Lonis Orchideenforum

Zitat von /^artin im Beitrag #14

---

Hab das "Rezept" für die 3mol/L wässrige KCl-Lösung auf google finden können. Wird scheinbar öfter nachgefragt.
Molekulargewicht von Kalium 39,1 und von Chlor 35,45 => 74,55 x 3 (3mol/L) = 223,65 g / L destilliertem Wasser.

---

Zitat von Coldcase im Beitrag #15

---

Also in meinen Augen steht " tilt "

Aber VOLLEN Respekt , wenn man sowas drauf hat

---

@Coldcase
Ich habs quasi auch nur wiedergegeben. Genauer erklären könnte ichs auch eher nicht. Die Molekularmassen findet man aber im Periodensystem der Elemente und da das Kaliumchloridmolekül wohl aus jeweils einem Atom Kalium und einem Atom Chlor besteht, kann man die, für die Molekulamasse einfach addieren und für 3mol dann mit 3 multiplizieren.
Warum es nun aber ausgerechnet 3mol / Liter sein müssen weis auch nicht. Es entspricht warscheinlich der Konzentration die auch Innen im Messfühler vorliegt - was natürlich auch noch keine richtige Erklärung ist.

Zitat von /^artin im Beitrag #18

---

@Coldcase
Ich habs quasi auch nur wiedergegeben. Genauer erklären könnte ichs auch eher nicht. Die Molekularmassen findet man aber im Periodensystem der Elemente und da das Kaliumchloridmolekül wohl aus jeweils einem Atom Kalium und einem Atom Chlor besteht kann man die für die Molekulamasse einfach addieren und für 3mol dann mit 3 multiplizieren.
Warum es nun aber ausgerechnet 3mol / Liter sein müssen weis auch nicht. Es entspricht warscheinlich der Konzentration die auch Innen im Messfühler ist.

---

Hmm, sowas lernt man doch in der Schule im Chemieunterricht....
Man kann auch gleich das Molekulargewicht von KCl nehmen anstatt die der Elemente zu addieren.

Ich persönlich würde nur max. 50 ml so einer Lösung herstellen und nicht 1 Liter.

Zitat von Phil im Beitrag #20

---

Hmm, sowas lernt man doch in der Schule im Chemieunterricht....
Man kann auch gleich das Molekulargewicht von KCl nehmen anstatt die der Elemente zu addieren.

Ich persönlich würde nur max. 50 ml so einer Lösung herstellen und nicht 1 Liter.

---

Äh... ja, Molmasse, ein kleiner aber feiner Unterschied...
Keine Ahnung wie das passiert ist...

Ja danke also wie das mit dem Lernen von Chemie Herr Doktaa? 🤪😂😂😂😂🤗

Danke Julia für die gute Auflistung. Jetzt wird mir wieder einiges klarer.

Ich hatte diesen Vorgang gemeint:
Bildung einer elektrochemischen Doppelschicht an der Oberfläche eines in eine wässrige Lösung eingetauchten Metalls

Dabei geht ein Teil des Metalls als positive Ionen in Lösung, wobei sich das Metall negativ auflädt.

Eine Doppelschicht bildet sich. Das letztere geht nicht ohne die Elektronen auch irgendwie abzuziehen.

(Wenn man aber im Internet was nach ließt dann auch richtig ausführlich bitte alles lesen. Das sollte selbst bei Wiki Artikeln erklärt sein.)

Ok hab die "Quelle" gefunden. Checked immer mehrere Quellen. Diese ist BS leider. Das kommt häufig vor bei Firmen die ihren Kram verkaufen wollen, aber dann keine Ahnung haben. Regt mich auf sowas. Vorallem da ich in dem Bereich promoviere.
https://www.microchemicals.com/de/produk...ie_theorie.html

Hier eine Quelle der man trauen kann:
https://www.spektrum.de/lexikon/chemie/e...pelschicht/2809

Danke liebe Julia,
Für die Information. Ich werde versuchen Inhalte solcher Seiten querzuckecken.

Zitat von Phil im Beitrag #20

---

Hmm, sowas lernt man doch in der Schule im Chemieunterricht....
Man kann auch gleich das Molekulargewicht von KCl nehmen anstatt die der Elemente zu addieren.

Ich persönlich würde nur max. 50 ml so einer Lösung herstellen und nicht 1 Liter.

---

🤣 kenn ich so von meinen Studies

Wie, früher hatten wir Chemieunterricht in der Schule! Da muss ich wohl gerade gefehlt haben oder krank gewesen sein.